【什么是基态和激发态】在原子物理和量子力学中，基态和激发态是描述原子或分子能量状态的两个基本概念。理解这两个概念有助于我们更好地认识物质在不同条件下的行为，尤其是在光吸收、发射以及化学反应等过程中。
一、
基态是指一个原子或分子处于最低可能的能量状态。在这个状态下，电子位于离原子核最近的轨道上，系统处于最稳定的状态。通常情况下，原子在没有外界能量输入时都处于基态。
激发态则是指原子或分子吸收了额外能量后，电子跃迁到更高能级的状态。这种状态比基态更不稳定，容易通过释放能量（如光子）回到基态。
简而言之，基态是“安静”的状态，而激发态是“活跃”的状态。两者之间的转换是许多物理和化学现象的基础。
二、基态与激发态对比表
| 项目 | 基态 | 激发态 |
| 定义 | 原子或分子的最低能量状态 | 原子或分子吸收能量后的较高能量状态 |
| 稳定性 | 最稳定 | 不稳定，易返回基态 |
| 能量水平 | 最低 | 较高 |
| 电子分布 | 电子处于最低轨道 | 电子跃迁至更高轨道 |
| 是否自然存在 | 是 | 需要外部能量激发 |
| 常见现象 | 原子在常温下大多处于此状态 | 光照射、电击等可引起激发 |
| 能量释放 | 通常不释放能量 | 会释放能量（如发光） |
三、小结
基态和激发态是理解原子结构和光谱现象的重要基础。它们不仅在物理学中有广泛应用，在化学、材料科学等领域也具有重要意义。掌握这两者的区别和联系，有助于更深入地理解物质的微观行为。
