在化学分析中，氢氧化钠（NaOH）是一种常用的基准试剂，广泛应用于滴定实验中。为了确保实验结果的准确性与可靠性，正确地配制和标定氢氧化钠标准溶液是至关重要的。本文将详细介绍如何精确配制0.1 mol/L的氢氧化钠标准溶液。

所需材料及设备

- 分析纯氢氧化钠固体

- 蒸馏水

- 电子天平（精度0.0001g）

- 容量瓶（500 mL或1000 mL）

- 烧杯

- 玻璃棒

- 洗瓶

- 滴管

- 标准酸溶液（用于后续标定）

配制步骤

1. 计算所需氢氧化钠的质量

根据公式计算所需氢氧化钠的质量：

\[ m = C \times V \times M \]

其中：

- \( m \) 是需要称取的氢氧化钠质量；

- \( C \) 是目标溶液浓度（单位：mol/L），这里为0.1 mol/L；

- \( V \) 是最终溶液的体积（单位：L），例如500 mL即0.5 L；

- \( M \) 是氢氧化钠的摩尔质量（40 g/mol）。

代入数据计算得出所需氢氧化钠的质量。

2. 称取氢氧化钠

使用电子天平准确称取计算得到的氢氧化钠质量，并将其放入干净的烧杯中。

3. 溶解氢氧化钠

向烧杯中加入适量蒸馏水，轻轻搅拌直至氢氧化钠完全溶解。注意不要一次性加太多水，以免影响后续操作。

4. 转移至容量瓶

待溶液冷却后，通过玻璃棒引导小心地将溶液转移至已清洁干燥的容量瓶中。在此过程中应避免任何溅出或损失。

5. 定容

继续添加蒸馏水直至液面达到容量瓶上的刻度线。此时轻轻摇晃容量瓶使溶液混合均匀。

6. 标定溶液

由于市售氢氧化钠可能含有杂质，因此需要对配制好的溶液进行标定。通常采用已知浓度的标准酸溶液来进行滴定实验。记录消耗的标准酸溶液体积，并利用公式计算实际浓度。

注意事项

- 整个过程必须在无尘环境中进行，以防止空气中二氧化碳或其他杂质污染。

- 使用过的玻璃器皿需彻底清洗并烘干后再使用。

- 若发现溶液浓度偏离预期值，则需重新配制直至符合要求为止。

通过上述方法可以成功配制出符合实验需求的0.1 mol/L氢氧化钠标准溶液。这不仅有助于提高实验精度，还能保证数据的真实性和可比性。希望每位使用者都能严格按照规程操作，确保实验顺利开展！