在化学领域，溶液中的离子浓度关系常常成为研究的重点之一。对于碳酸钠（Na₂CO₃）溶液而言，其溶解过程会产生多种离子，这些离子的浓度大小直接影响到溶液的性质及反应行为。那么，在碳酸钠溶液中，各种离子的浓度究竟如何排列呢？

首先，当碳酸钠溶解于水时，它会完全解离为钠离子（Na⁺）和碳酸根离子（CO₃²⁻）。这一过程可以表示为以下化学方程式：

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} \]

从这个方程式可以看出，每摩尔的碳酸钠能够释放出2摩尔的钠离子和1摩尔的碳酸根离子。因此，在相同条件下，钠离子的浓度理论上是碳酸根离子浓度的两倍。

然而，实际情况中还需要考虑碳酸根离子进一步水解的可能性。碳酸根离子（CO₃²⁻）是一种弱酸盐，具有一定的碱性，能够与水发生如下反应：

\[ \text{CO}_3^{2-} + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCO}_3^- + \text{OH}^- \]

\[ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \]

这两个反应表明，部分碳酸根离子会转化为碳酸氢根离子（HCO₃⁻），而后者又可能进一步分解为碳酸分子（H₂CO₃）和氢氧根离子（OH⁻）。尽管如此，由于水解程度通常较低，碳酸根离子的浓度依然占据主导地位。

综上所述，在碳酸钠溶液中，离子浓度的大小顺序大致为：

\[ [\text{Na}^+] > [\text{CO}_3^{2-}] > [\text{HCO}_3^-] > [\text{OH}^-] \]

需要注意的是，上述排序仅适用于稀释状态下，且忽略其他可能存在的微量杂质或副反应。此外，实际测量时还需结合实验条件（如温度、pH值等）进行综合分析。

通过以上讨论，我们可以更深入地理解碳酸钠溶液中离子浓度的关系及其背后的化学机制。这对于解决相关问题以及设计化工流程都具有重要意义。