【铜与稀硝酸反应的化学方程式是什么】铜是一种常见的金属元素，在化学实验中常与各种酸发生反应。其中，铜与稀硝酸的反应是一个典型的氧化还原反应，具有重要的教学和应用价值。本文将对这一反应进行简要总结，并以表格形式展示其化学反应过程及关键信息。
一、反应概述
铜（Cu）在常温下与稀硝酸（HNO₃）反应时，会发生氧化还原反应，生成硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）和水（H₂O）。该反应属于非金属氧化剂与金属之间的反应，体现了硝酸的强氧化性。
由于硝酸浓度不同，与铜的反应产物也有所不同。稀硝酸与铜反应时，主要生成一氧化氮气体；而浓硝酸则会生成二氧化氮（NO₂）气体。
二、化学反应方程式
铜与稀硝酸反应的化学方程式如下：
$$
3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3)_2 + 2\text{NO}↑ + 4\text{H}_2\text{O}
$$
三、反应特点总结
| 反应条件 | 稀硝酸（HNO₃） | 浓硝酸（HNO₃） |
| 反应物 | 铜（Cu） | 铜（Cu） |
| 主要产物 | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、一氧化氮（NO）、水（H₂O） | 硝酸铜（Cu(NO₃)₂）、二氧化氮（NO₂）、水（H₂O） |
| 气体产物 | NO | NO₂ |
| 反应现象 | 产生无色气体，溶液变蓝色 | 产生红棕色气体，溶液变蓝色 |
| 氧化剂 | HNO₃ | HNO₃ |
| 还原剂 | Cu | Cu |
四、反应机理简述
在铜与稀硝酸的反应中，硝酸作为强氧化剂，将铜氧化为Cu²⁺离子，自身被还原为NO。具体来说：
- 铜被氧化：Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
- 硝酸被还原：HNO₃ + 3e⁻ → NO + 2H₂O
通过电子转移的方式，最终形成稳定的产物。
五、注意事项
1. 实验过程中应注意通风，因为产生的NO气体有毒。
2. 稀硝酸浓度不同，反应剧烈程度和产物也会有所变化。
3. 在实验室操作时，应佩戴防护装备，避免接触皮肤或吸入气体。
六、结语
铜与稀硝酸的反应是中学化学中的一个重要知识点，不仅有助于理解氧化还原反应的基本原理，还能帮助学生掌握硝酸的强氧化性质。通过准确的化学方程式和反应特点的总结，可以更好地理解和记忆这一化学过程。
