【1（36号元素的最简电子排布式）】在化学中，元素的电子排布式是描述其原子中电子分布情况的一种方式。对于136号元素，虽然目前尚未被发现或合成，但从理论角度出发，我们可以根据元素周期表的规律和电子填充规则，推测其可能的电子排布。

136号元素属于超重元素，位于周期表的第八周期，理论上应属于第18族（稀有气体），即“Oganessone”之后的下一个稀有气体元素。由于目前尚无实验数据支持，以下内容基于理论模型进行分析。

一、总结

136号元素是一种理论上的超重元素，其电子排布遵循已知的电子填充顺序，包括能级顺序和泡利不相容原理。该元素的最简电子排布式可以通过逐层填充电子来推导，最终得出其外层电子结构为类似稀有气体的稳定结构。

二、136号元素的最简电子排布式

> 注：由于136号元素尚未被合成，其具体电子排布仍为理论推测，尤其是R层（第八层）的电子数存在不确定性。此处假设其为类似稀有气体的稳定结构，即8p⁶。

三、结论

136号元素作为理论上的超重元素，其电子排布式应遵循已知的电子填充规则，最终形成一个完整的外层电子壳层，类似于稀有气体结构。尽管目前无法通过实验验证，但根据周期表的规律和量子力学理论，可以合理推测其最简电子排布式为：

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ 8s² 6f¹⁴ 7d¹⁰ 8p⁶

此排布式代表了该元素在理想状态下的电子分布，具有高度的对称性和稳定性。