在化学学习中，我们经常会接触到各种溶液及其组成成分。澄清石灰水是一种常见的实验试剂，广泛应用于检验二氧化碳的存在以及酸碱性测试等场景。然而，关于它的具体组成——即溶质和溶剂分别是什么，很多人可能会感到困惑。本文将从定义出发，详细解析澄清石灰水的构成。

首先，我们需要明确什么是溶质和溶剂。在任何溶液中，被溶解的物质被称为溶质，而用来溶解其他物质的物质则称为溶剂。对于澄清石灰水而言，它是由氢氧化钙（Ca(OH)₂）与水混合形成的透明液体。因此，在这个体系中：

- 溶质是氢氧化钙（Ca(OH)₂）。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，易溶于水，但溶解度较低。当氢氧化钙加入水中并充分搅拌后，部分会溶解形成饱和溶液。

- 溶剂是水（H₂O）。水是自然界中最常用的溶剂之一，能够很好地溶解许多离子化合物，如氢氧化钙。

需要注意的是，虽然澄清石灰水看起来清澈透明，但实际上它是氢氧化钙的饱和溶液。当氢氧化钙溶解于水中时，会发生微弱的电离反应，生成少量的钙离子（Ca²⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。这些离子的存在使得澄清石灰水具有一定的碱性，并且能够与二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀。

此外，在实际操作过程中，为了确保溶液的质量，通常需要对氢氧化钙进行过滤以去除未溶解的固体颗粒，从而得到更加纯净的澄清石灰水。这种处理方法不仅提高了溶液的透明度，也保证了实验结果的准确性。

总结来说，澄清石灰水的溶质为氢氧化钙（Ca(OH)₂），而溶剂则是水（H₂O）。通过理解这两者的本质关系，我们可以更好地掌握其性质及应用范围。无论是实验室中的基础实验还是日常生活中的简单验证，澄清石灰水都扮演着不可或缺的角色。