【置换反应方程式】置换反应是化学反应中的一种重要类型，指的是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。这类反应通常发生在金属与盐溶液之间，或非金属与金属氧化物之间。通过置换反应，可以判断金属的活动性强弱，也可以用于金属的冶炼和提纯。
以下是对常见置换反应的总结，并以表格形式展示其反应式、反应条件及产物。
一、金属与盐溶液的置换反应
| 反应物质 | 反应方程式 | 反应条件 | 产物 |
| 铁 + 硫酸铜 | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu | 常温 | 硫酸亚铁、铜 |
| 锌 + 硝酸银 | Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag | 常温 | 硝酸锌、银 |
| 铜 + 硝酸汞 | Cu + Hg(NO₃)₂ → Cu(NO₃)₂ + Hg | 常温 | 硝酸铜、汞 |
| 铝 + 氯化铁 | 2Al + 3FeCl₃ → 2AlCl₃ + 3Fe | 常温 | 氯化铝、铁 |
二、金属与酸的置换反应
| 反应物质 | 反应方程式 | 反应条件 | 产物 |
| 锌 + 盐酸 | Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ | 常温 | 氯化锌、氢气 |
| 铁 + 稀硫酸 | Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ | 常温 | 硫酸亚铁、氢气 |
| 镁 + 盐酸 | Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑ | 常温 | 氯化镁、氢气 |
| 铝 + 稀硫酸 | 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ | 常温 | 硫酸铝、氢气 |
三、非金属与金属氧化物的置换反应
| 反应物质 | 反应方程式 | 反应条件 | 产物 |
| 氢气 + 氧化铜 | H₂ + CuO → Cu + H₂O | 加热 | 铜、水 |
| 一氧化碳 + 氧化铁 | 3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂ | 高温 | 铁、二氧化碳 |
| 碳 + 氧化铜 | C + 2CuO → 2Cu + CO₂↑ | 高温 | 铜、二氧化碳 |
| 氢气 + 氧化铁 | 3H₂ + Fe₂O₃ → 2Fe + 3H₂O | 高温 | 铁、水 |
四、其他典型置换反应
| 反应物质 | 反应方程式 | 反应条件 | 产物 |
| 氯气 + 溴化钠 | Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂ | 常温 | 氯化钠、溴 |
| 溴 + 碘化钾 | Br₂ + 2KI → 2KBr + I₂ | 常温 | 溴化钾、碘 |
| 碘 + 氯化钠 | I₂ + 2NaCl → 2NaI + Cl₂↑ | 常温 | 碘化钠、氯气 |
总结：
置换反应是化学反应中常见的类型，主要分为金属与盐溶液、金属与酸、非金属与金属氧化物等几类。在这些反应中，单质与化合物相互作用，生成新的单质和化合物。通过观察反应是否发生，可以判断不同物质之间的活动性顺序。掌握这些反应的规律，有助于理解金属的性质和应用，同时也为工业生产提供了理论依据。
