反应的化学方程式如下：

\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2↑ \]

从这个方程式可以看出，每摩尔的碳酸钠与一摩尔的稀硫酸完全反应后，会产生一摩尔的硫酸钠、一摩尔的水以及一摩尔的二氧化碳气体。二氧化碳是一种无色、无味且能够溶解于水的气体，在反应过程中通常以气泡的形式逸出。

这种反应的特点在于其明显的实验现象——随着反应的进行，溶液中会出现大量气泡，这是由于二氧化碳气体的释放所致。此外，由于生成了硫酸钠这种可溶性盐，最终得到的溶液是澄清透明的。

在实际操作中，控制反应条件如温度、浓度等对于确保反应顺利进行至关重要。例如，如果稀硫酸的浓度过高或过低，都可能影响反应速率及产物的质量。因此，在实验室或工业应用中，通常需要通过精确测量来调整反应物的比例，从而达到最佳效果。

总之，“碳酸钠与稀硫酸反应化学方程”不仅展示了基本的化学原理，还体现了化学反应在日常生活和技术领域的广泛用途。通过对这一简单而又重要的化学反应的研究，我们可以更好地理解物质之间的相互作用，并将其应用于解决各种实际问题之中。